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    【题目】把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（ ）
    A.1mol/L氢氧化钠
    B.饱和碳酸氢钠
    C.1mol/L硫酸亚铁
    D.饱和碳酸钠

    【答案】D
    【解析】解：A、把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠，仍然是溶液，故A错误；B、把少量过氧化钠投入水中，生成氢氧化钠和饱和碳酸氢钠生成碳酸钠溶液，无白色沉淀生成，故B错误；
    C、生成氢氧化钠和氧气，和硫酸亚铁反应生成红褐色沉淀，不是白色沉淀，故C错误；
    D、把少量过氧化钠投入水中，溶剂水的量减少，原饱和溶液，所以有碳酸钠固体析出，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

    D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应属于同一反应类型的是( )

    A．苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色

    B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯

    C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷

    D．乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

    (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。

    (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；

    _____________________________________。

    (4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

    (5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

    （1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

    （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

    （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

    a．Al活泼性大于Ba

    b．Ba沸点比Al的低

    c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    （4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

    滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

    a．气态氢化物的稳定性 　　　

    b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

    c．单质与氢气反应的难易 　　　

    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程发生化学变化的是

    A．花香四溢 B．海水晒盐 C．粮食酿酒 D．冰雪消融

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