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    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒B．硫磺、白磷、小苏打
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、氯水

    分析 单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的物质．

    解答 解：A、烧碱、液态氧、碘酒分别属于化合物、单质、混合物，故A正确．
    B、硫磺、白磷、小苏打分别属于单质、单质、化合物，故B错误．
    C、干冰、铁、氯化氢分别属于化合物、单质、化合物，故C错误．
    D、空气、氮气、氯水分别属于混合物、单质、混合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分．将 FeCO3 加热到 200℃开始分解为 FeO 和CO2，若在空气中高温煅烧 FeCO3 则生成 Fe2O3．一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H=？
    （1）反应在 5L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得固体质量减少 4.8g．同时测得反应吸收热量 28.8KJ，则该段时间内 H2 的平均反应速率为0.06mol•（L•min）-1．该反应的△H=+288KJ/mol．
    （2）将一定质量的 Fe2O3（s）和 CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是A C．
    A、固体的总质量不变                      B、v正（CO）=2v逆（H 2）
    C、混合气体的平均相对分子质量不变        D、CH4 的转化率等于 CO 的产率
    （3）已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
    若在 1L 密闭容器中加入 0.4mol FeO（s），并通入 x molCO，t℃时反应达到平衡．此时 FeO（s）的转化率为 20%，则 x=0.24 mol．
    （4）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+   K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H+ K2
    Fe（OH）${\;}_{2}^{+}$+H2O?Fe（OH）3+H+ K3
    ①以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
    ②但中学化学通常要求书写 Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （5）已知常温下 Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，根据溶度积数据，请计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O 的平衡常数为2.7×103．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用水稀释0.1mol•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．OH-的物质的量
    C．c（H+）×c（OH-）D．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液；
    ②酸性KMnO4溶液；
    ③溴水；
    ④滴有酚酞的NaOH溶液；
    ⑤含I2的淀粉溶液．
    A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）
    A．电离程度：HCN＞HClO
    B．pH：HClO＞HCN
    C．酸根离子浓度：c（CN-）＜c（ClO-）
    D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A．HClB．Fe3+C．Cl-D．CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氯的说法正确的是（　　）
    A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
    B．35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
    C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
    D．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）
    （2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H大于0
    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO2浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（　　）
    A．13：8：27B．13：9：27C．26：16：27D．286：8：27

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