Question

X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增．Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1．X⁺无电子，-ZX是有机物中常见官能团．Y是组成化合物最多的元素，组成为RZX的物质能溶解W₂Z₃型物质．下列说法不正确的是（　　）

• A、由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
• B、X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1：1型）物质中均含有共价键
• C、常压条件下，沸点：X₂Z₂＞XM；简单离子半径：Z＞M＞R＞W
• D、R₃WM₆晶体可作为工业电解熔融W₂Y₃制W单质时的助熔剂

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺无电子，则X为H元素；Y是组成化合物最多的元素，则Y为C元素；Y、Z、M是同周期元素，处于第二周期，-ZX是有机物中常见官能团，则Z为O元素，Z、M最外层电子数之差为1，可推知M为F元素，W₂Z₃型物质中W为+3价，原子序数大于F，则W为Al，组成为ROH的物质能溶解Al₂O，则ROH为强碱，故R为Na，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺无电子，则X为H元素；Y是组成化合物最多的元素，则Y为C元素；Y、Z、M是同周期元素，处于第二周期，-ZX是有机物中常见官能团，则Z为O元素，Z、M最外层电子数之差为1，可推知M为F元素，W₂Z₃型物质中W为+3价，原子序数大于F，则W为Al，组成为ROH的物质能溶解Al₂O，则ROH为强碱，故R为Na，
A．H与C形成的化合物属于烃，有气态、液态、固态，而H与O形成的化合物为水或过氧化氢，都是液态，则A正确；
B．H、O、Na三种元素中的任意两种组合成的（1：1型）物质NaH，不含共价键，故B错误；
C．常压条件下，H₂O₂是液态、HF是气体，故沸点：H₂O₂＞HF，O^2-、F^-、Na⁺、Al³⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，即Z＞M＞R＞W，故C正确；
D．Na₃AlF₆晶体为工业电解熔融Al₂O₃制Al单质时助熔剂，故D正确，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，B选项中金属氢化物在中学不涉及，为易错点，难度中等．