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    北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析．下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据．多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误的是（　　）
    A、峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位
    B、上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物只有一种，其电子式为
    C、氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强
    D、工业上常用电解氧化铝的方法制备铝
    考点：物质的组成、结构和性质的关系,元素周期律的作用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：
    分析：A．峰值最高的元素为Si；
    B．同一周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS；
    C．非金属元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，其非金属性越强；
    D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼．
    解答： 解：A．峰值最高的元素为Si，在地壳中的含量占第二位，故A正确；
    B．由上述信息可知，Na、Mg、S、Cl为同一周期主族元素，则同周期的两种主族元素可形成1：1型离子化合物有NaCl、MgS，故B错误；
    C．非金属元素的最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，其非金属性越强，故C正确；
    D．Al为活泼金属，利用电解法冶炼，工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、非金属性比较、金属冶炼、离子化合物等，注重基础知识的考查，侧重分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是（　　）
    A、胶体，分散系
    B、合金，纯净物
    C、离子反应，氧化还原反应
    D、金属氧化物，碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ． 氧化产物是
     
      （填写化学式）
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
     
    （填编号）．
    A．NaCl      B．NH4Cl       C．HNO3     D．浓H2SO4
    （4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5molCO2的质量是
     
    ；在标准状况下所占的体积约为
     
    L；所含的分子数目约为
     
    ；所含氧原子的数目约为
     
    ．（NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）取50gHCl的质量分数为30%的盐酸，加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为
     
    ；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为
     
     mol/L（保留到小数点后一位）
    （3）5L混合溶液中含SO42-0.25mol，Cl-0.5mol，NO3-0.25mol，Na+0.25mol其余为H+，则H+的物质的量浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程．该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点．

    （1）用煤作燃料时，需要先用H2O或CO2将煤转化为燃料气．950℃时，焦炭被H2O氧化后产物的体积分数如图1所示，其中H2含量较多的原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （2）燃料反应的气体产物主要是H2O和CO2通过
     
    （填操作名称）分离出水，并回收CO2．
    （3）CaSO4是一种载体，请写出CaSO4与H2反应的化学方程式
     
    ；
    CO还原载体CaSO4的主要反应是①，副反应是②
    ①CaSO4（ s）+4CO（g）=CaS（s）+4CO2（g）△H=-175.6  kJ．mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）=CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H=+218.4  kJ．mol-1
    如图2是CO与CaSO4在900℃反应后，固体的物质的量分数与
    n(CaSO4)
    n(CO)
    的关系图．当
    n(CaSO4)
    n(CO)
    ＞0.25时，产生对环境影响的气体是
     
    ，你的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac，若要提高上述反应的正反应速率，可采取的措施是
    ①增加NH3的浓度 ②降温 ③减压 ④及时移走产物（　　）
    A、①B、②③C、③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液
    B、c（H+）=1.0×10-7mol/L
    C、非电解质溶于水得到的溶液
    D、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若气态烃D的密度为1.25g?L-1（标准状况），根据下列转化关系推断：A
    HCl
    B
    聚合
    C   A
    H2
    D
    聚合
    E
    （1）写出A→E的结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    A→B：
     

    B→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
    B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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