Question

（1）5molCO₂的质量是

 

；在标准状况下所占的体积约为

 

L；所含的分子数目约为

 

；所含氧原子的数目约为

 

．（N_A表示阿伏加德罗常数）
（2）取50gHCl的质量分数为30%的盐酸，加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为

 

；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm³，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为

 

 mol/L（保留到小数点后一位）
（3）5L混合溶液中含SO₄^2-0.25mol，Cl^-0.5mol，NO₃^-0.25mol，Na⁺0.25mol其余为H⁺，则H⁺的物质的量浓度为

 

 mol/L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM来计算；根据V=nVm来计算；根据N=nN_A来计算；根据1mol二氧化碳含2mol氧原子来分析；
（2）根据盐酸加水稀释前后，HCl溶质的质量不变，根据质量分数ω=

m质

m液

×100%来计算；求出溶质的质量分数后，根据物质的量浓度C=

1000ρω

M

求解；
（3）根据溶液的电荷守恒来计算．

解答： 解：（1）5molCO₂的质量m=nM=5mol×44g/mol=220g；在标况下的体积V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L；所含的分子数N=nN_A=5mol×N_A/mol=5N_A；根据1mol二氧化碳含2mol氧原子，故5molCO₂含10mol氧原子，个数为10N_A，故答案为：220g，112，5N_A，10N_A；
（2）盐酸加水稀释前后，HCl溶质的质量不变，为m（HCl）=50g×30%=15g，
加250g水后，溶质的质量分数ω=

m质

m液

×100%=

15g

50g+250g

×100%=5%；
物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.02×5%

36.5

=1.4mol/L，故答案为：5%，1.4mol/L；
（3）设溶液中H⁺的物质的量为Xmol，根据溶液要呈电中性，即满足电荷守恒可知：
2n（SO₄^2-）+n（Cl^-）+n（NO₃^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）
即有：2×0.25mol+0.5mol+0.25mol=0.25mol+Xmol
解得X=1mol
故H⁺的物质的量浓度为C=

1mol

5L

=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评：本题考查了物质的质量、物质的量浓度以及根据电荷守恒来解题，较简单，掌握公式的使用是关键．