Question

【题目】在下列说法正确的是

A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

B.时，的NaOH溶液与的醋酸溶液等体积混合，

C.溶液和溶液分别加热蒸干并灼烧，最终都能得到

D.酸碱中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面变化

Answer 1

【答案】B

【解析】

弱酸浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸溶液中加入冰醋酸后，醋酸浓度增大，平衡正向移动，电离程度减小，故A错误；

B.醋酸部分电离，则醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液，混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，，故B正确；

C.将溶液加热蒸干并灼烧，由于HCl易挥发，AlCl3的水解平衡随HCl的挥发不断向右移动，所得固体受热易分解，最终都能得到；而硫酸不挥发，蒸干溶液得到的是硫酸铝固体；故C错误；

D.酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，故D错误；

答案选B。