[题目]铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用.I.氧化铁是重要工业颜料.用废铁屑制备它的流程如图:回答下列问题:操作A.B的名称分别是 . ,加入稍过量的溶液的作用是 .写出在空气中充分加热煅烧的化学方程式: .上述流程中.若煅烧不充分.最终产品中会含有少量的FeO杂质.某同学为测定产品中的含量.进行如下实验:称取样品.加入足量稀溶解.并� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：

操作A、B的名称分别是______、______；加入稍过量的溶液的作用是______。

写出在空气中充分加热煅烧的化学方程式：______。

上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：

称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；

量取待测溶液于锥形瓶中；

用酸化的标准液滴定至终点；

重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。

确定滴定达到终点的操作及现象为______。

上述样品的质量分数为______。

下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有______。

未干燥锥形瓶盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

滴定结束时仰视刻度线读数量取待测液的滴定管没有润洗

【答案】过滤洗涤调节溶液的pH，使溶液中的完全沉淀为向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去

【解析】

根据流程图可知：铁屑用纯碱溶液洗去油污，加稀硫酸充分反应，经过过滤分离，在滤液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁，碳酸亚铁再经过过滤、洗涤，然后再干燥，灼烧得到氧化铁。进行分析解答本题。

经过操作A得到滤液和滤渣，则操作A为过滤，固体经过操作B后干燥，则B为洗涤；加入稍过量的溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的完全沉淀为；

在空气中煅烧，与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，反应方程式为：；

滴定过程中高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，自身还原为锰离子，离子方程式为：；

滴定完成时，亚铁离子反应完全，溶液由黄色变为浅紫色，则：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去，即为滴定终点；

根据，则，则，样品质量分数为：；

未干燥锥形瓶，不影响滴定结果，故a错误；

盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，则消耗的标准液体积偏大，偏高，的质量分数的测定结果偏低，故b正确；

滴定结束时仰视刻度线读数，则消耗的标准液体积读数偏大，偏高，的质量分数的测定结果偏低，故c正确；

量取待测液的滴定管没有润洗，待测液被稀释，消耗的标准液体积偏小，偏低，的质量分数的测定结果偏高，故d错误；

故答案为bc。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1）图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。