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    【题目】已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）

    A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体

    【答案】C

    【解析】

    氯气溶于水，与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++ Cl-+ HClO，要使HClO浓度增大，平衡应向正反应方向移动。

    A、加入NaCl固体，溶液中c（Cl-）增大，平衡应向逆反应方向移动，c（HClO）减小，故A错误；

    B、加水稀释，平衡向正反应方向移动，但c（HClO）会减小，故B错误；

    C、加CaCO3固体，HCl与CaCO3反应，HClO与CaCO3不反应，平衡应向正反应方向移动，c（HClO）增大，故C正确；

    D、加NaOH固体，HCl和HClO均与NaOH反应，c（HClO）减小，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

    I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：

    操作A、B的名称分别是______、______；加入稍过量的溶液的作用是______。

    写出在空气中充分加热煅烧的化学方程式：______。

    上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：

    称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；

    量取待测溶液于锥形瓶中；

    用酸化的标准液滴定至终点；

    重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。

    写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。

    确定滴定达到终点的操作及现象为______。

    上述样品的质量分数为______。

    下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有______。

    未干燥锥形瓶 盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

    滴定结束时仰视刻度线读数量取待测液的滴定管没有润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O

    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

    （2）滤渣A的成分是_______。

    （3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______ 。

    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。

    （5）反应③的化学方程式是 。

    （6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

    （7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：

    Li4Ti5O12+ 3LiFePO4Li7Ti5O12+ 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

    B. 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

    C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

    D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    α

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

    （2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

    （3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。

    （4）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，

    A、NH4Cl B、NH4HCO3 （溶液呈碱性） C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

    NH4+离子浓度由大到小的顺序是_______________（用对应的字母填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

    A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1

    B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化

    C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16

    D.开始反应后混合气体平均式量一直减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2<T1

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点

    D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

    实验序号

    温度(℃)

    平衡常数(L/mol)

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间(min)

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

    C. 表中K1、K2的关系：K2＞K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

    A.C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B.S（s）+O2（g）= SO2（g） △H= -269.8kJ/mol（反应热）

    C.NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）

    D.2NO2 = O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

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