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    【题目】在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H2O(g)发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，反应达到平衡后C(s)与H2O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

    A.开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1

    B.若增大压强，H2O(g)转化率不变化

    C.达到平衡后混合气体平均式量可能为16

    D.开始反应后混合气体平均式量一直减小

    【答案】C

    【解析】

    A、设开始加入C(s)和H2O(g) 分别是X和Y，转化的都是a，则有a/X:a/Y=2:1,得X:Y=2：1，A项错误；

    B、若增大压强平衡逆向移动，H2O(g)转化率减小，B项错误；

    C、达到平衡后混合气体平均式量在水的式量18，和等物质的量CO，H2混合气体的式量15，之间，16是可能的，C项正确；

    D、达到平衡式量不在变化，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HA的酸性比HB的酸性弱

    B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小

    D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下实验仪器供选：A 10mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 胶头滴管 G. 烧杯

    (1)需量取浓硫酸的体积为___________mL。

    (2)实验时不可选用的仪器有(填序号) __________________。

    (3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)

    ①容量瓶使用时未干燥；

    ②定容时俯视刻度线观察液面；

    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

    (4)配置过程中，实验操作步骤为： __________

    A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

    B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

    C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸。

    D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

    E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)由工业合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:

    甲醇合成反应:

    (i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

    (ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

    水煤气变换反应:(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

    二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

    ①由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:___________________________________。

    ②反应( ii )的平衡常数表达式为K=______________。

    (2)现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)，实验室利用如图2装置模拟该法:

    ①M电板(a为CO2)的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

    ②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:__________________________。

    ③已知25 ℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以离子浓度≤1×10-5 mol/L作为该离子除尽的标准。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当溶液的pH=6时，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除尽。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

    （1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

    （2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

    （3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

    （4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

    ①K1>K2：____________。

    ②RO3不能导电而Na2O能导电：____________。

    （5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表M)

    ①该化合物的化学式为_______________。

    ②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“” ___。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

    (2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

    C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

    C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

    若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

    C. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NA

    D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼最重要的用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原制备单质Mo的装置如图所示尾气处理装置已省略下列说法正确的是

    A.装置中的药品为石灰石粉末

    B.装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，中盛有澄清石灰水

    C.在装置中生成了钼单质

    D.中溶液变浑浊，说明产生的一定是来自

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