Question

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL0.4 mol·L－1稀硫酸，有以下实验仪器供选：A 10mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 250 mL容量瓶 E 500 mL容量瓶 F 胶头滴管 G. 烧杯

(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL。

(2)实验时不可选用的仪器有(填序号) __________________。

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_____(填序号)

①容量瓶使用时未干燥；

②定容时俯视刻度线观察液面；

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

(4)配置过程中，实验操作步骤为： __________

A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸。

D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

Answer 1

【答案】5.4 BE ②③ CABDE

【解析】

(1)先根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀计算；

(2)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器，并分析解答(4)；

(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。

(1)浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.4mol/L×250mL，解得：V=5.4mL，故答案为：5.4；

(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不需要使用的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶，故答案为：BE；

(3)①容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；②定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线则浓度偏低，故错误；故答案为：②③；

(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：CABDE，故答案为：CABDE。