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    【题目】下列说法中，有错误的是( )

    A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应

    B.在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

    C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解

    D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

    【答案】A

    【解析】

    A．NaHCO3可与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成沉淀，故A错误；

    B．在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，B正确；

    C..NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热难以分解，故C正确；

    D．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：

    下列说法中错误的是（ ）

    A.过程①→②是吸热反应

    B.Ni是该反应的催化剂

    C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：

    （1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________ (填“A”或“B”)。

    （2）95 ℃时水的离子积Kw=__________，c(H＋)=__________

    （3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____。

    （4）95 ℃时，若100 mL pH1=a的某强酸溶液与1 mL pH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是（　　）

    A

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

    Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2

    B

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋

    C

    向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水

    Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

    D

    KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4

    3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：

    （1）A仪器的名称是_____________________；

    （2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________；

    （3）气体通过装置C目的是________________；

    （4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；

    （5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；

    （6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；

    （7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E 元素在周期表中的位置___________。

    （2）写出A2W2的电子式为____________。

    （3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。

    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“充电5秒钟，使用半个月”的石墨烯电池目前正处于实验研发阶段。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A.充电时，Li+移向石墨烯

    B.充电时，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加3.5g

    C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，可用于制作激光、半导体材料。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备Sc2O3的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

    回答下列问题：

    (1)Sc2O3中Sc的化合价为___。

    (2)“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是___。

    (3)“滤渣”的主要成分是___。

    (4)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A比(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为___。

    (5)有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR=ScR3+3HCl(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是___。

    (6)“萃余液2”中的金属阳离子除Al3+、Ca2+外，还有___。

    (7)Sc2(C2O4)3在空气中“煅烧”生成Sc2O3的化学方程式是___。

    (8)某厂用1000kg的钪锰矿制备Sc2O3，最终得到Sc2O3306g，该矿中含钪的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

    B.向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

    C.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

    D.亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

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