【题目】“充电5秒钟，使用半个月”的石墨烯电池目前正处于实验研发阶段。它是利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性制作的一种新型二次电池。其工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A.充电时，Li+移向石墨烯
B.充电时，转移0.5mol电子理论上阴极材料质量增加3.5g
C.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.对废旧的该电池进行“放电处理”，让Li+从石墨烯中脱出有利于回收
【答案】C
【解析】
电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，上图中左侧为正极，右侧为负极；充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来解答。
A. 由电池反应知，充电时，Li+在阴极得电子，所以Li+移向石墨烯，故A正确；
B. 充电时，阴极发生的反应为xLi++ xe-+C6=LixC6，转移0.5mol电子时，质量增加0.5mol×7g/mol=3.5g，故B正确；
C. 放电时，LiCoO2极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C错误；
D. 根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收，故D正确；
故选C。
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【题目】氮、磷化合物用途非常广泛，如：磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_____。
(2)PH3分子的空间构型为______。PH3的键角小于NH3的原因是_____。
(3)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为_____，该化合物所含元素中电负性最大的是_______。
(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为______，其为_____元酸，原因是_____。
(5)磷化硼(BP)是倍受关注的耐磨材料，可用作金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
①磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______。
②已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为_____g/cm3。
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【题目】CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有关说法正确的是
A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-
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【题目】下列说法中，有错误的是( )
A.Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
B.在相同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
C.Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
D.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈
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【题目】对硝基苯甲酸（
）是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯（
）、Cr（SO）3等物质为主要原料，通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸，生产工艺流程如下：
已知：①对硝基甲苯：黄色晶体，熔点为51.7℃，沸点为238.5℃，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸：黄色晶体，熔点为242℃，沸点为359℃，微溶于水，溶于乙醇，能升华。
回答下列问题：
（1）电解制备Cr2O72－:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72－，装置如下图1所示。外接电源的负极为__（填“A”或“B”），反应II的离子方程式为_______。
（2）氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸，具体过程如下：
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72－的电解液、对硝基甲苯，搅拌、水浴升温到设定温度，恒温下进行反应，直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2：待反应混合物冷却至室温后，与适量冰水充分混合，抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3：把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中（约60℃），待温度降到50℃时，抽滤，向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4，析出黄色沉淀，再抽滤，并用冷水洗涤，然后在低于80℃的条件下烘干，可得粗产品。
①仪器X的名称是_____，冷却水应从___口进入（填“a”或“b”）。
②步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是_____。
③步骤3中，用NaOH溶液处理后，需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______。
④制得的粗产品需要进一步纯化，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行纯化还可以采用_____法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____（填化学式）的循环利用，绿色环保。
（3）测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品，配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1 KOH溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知：对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol－1，则对硝基苯甲酸的纯度为_____。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积( mL) | 23.00 | 23.10 | 21.40 | 22.90 |
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【题目】从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物，
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A | B | C | D |
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银器用除锈剂除锈 | 变形的金属香炉复原 | 古画水洗除尘 | 木器表面擦拭烫蜡 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铜碘杂化团簇具有优异的光学性能，可用于制备发光二极管、发光墨水、生物成像仪器等。一种铜碘杂化团簇的合成路线如图：
(1)已知SbCl3(三氯化锑)是挥发性显著的物质，由此判断SbCl3中主要含有的化学键类型是___。
(2)Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl3的立体结构为___。
(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及
中碳原子的杂化类型分别是___、___。
(4)CuI中Cu+的核外电子排布式为___。
(5)SbCy3只能与一个Cu+配位的原因是___。
(6)已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为___。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是___g·cm-3(列计算式)。
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【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
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