Question

10．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A． pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7
• B． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• C． pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
• D． 0.10 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
B．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应，则氯水中仍然存在大量的氯气分子；
C．氨水为弱碱，稀释后期电离程度增大，则稀释后氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠；
D．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液呈碱性，溶液的pH＞7，故A正确；
B．氯水中存在未参与反应的氯气，则c（Cl₂）≠2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故B错误；
C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍，由于氨水的电离程度增大，则稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，所以pH前者一定小于后者，故C错误；
D．0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，B为易错点，注意氯水中还存在大量氯气．