Question

（2010?德阳模拟）下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L的NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

C．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃²）

D．25℃时，将0.1mol/L CH₃COOH溶液滴入0.1mol/LCH₃COONa溶液中至pH=4：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A．物质的量相等的硫酸氢铵和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，结合物料守恒分析；
B．在NaHS溶液中HS^-既能电离也能水解，但都较微弱，其电离程度小于水解程度而使溶液呈碱性；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度．

解答：解：A．物质的量相等的硫酸氢铵和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．在NaHS溶液中HS^-既能电离也能水解，但都较微弱，所以c（HS^-）＞c（OH^-），其电离程度小于水解程度而使溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正确；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），由于醋酸电离导致溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难点是D选项，先根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度大小，再结合弱电解质的电离判断钠离子和醋酸分子浓度相对大小，从而得出结论，难度较大．