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    （5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ；放电时钾离子移向电池的                                             （填“正”或“负”）        极

    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，

    则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）

    （3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中

    c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                       （用离子方程式和必要的文字说明）。

     

    （8分）（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正

    (2)4×10-7  (3) 大于 水解大于电离

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）天然气是人们日常生活中的清洁能源．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
    则反应2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
    -1214.6kJ?mol-1
    -1214.6kJ?mol-1
    ．
    （2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．该燃料电池的负极电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，则其正极电极反应式为
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    O2+4e-+2CO2=2CO32-
    ；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入
    CO2
    CO2
    物质．
    （3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
    56
    56
    L．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省陕师大附中高二上学期期末试题化学（理）试卷 题型：填空题

    （5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ；放电时钾离子移向电池的                                            （填“正”或“负”）        极
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
    则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1=           （已知10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
    c(H2CO3)      c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                       （用离子方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：

    （1）该反应的ΔH????? 0（选填“＞”、“＜”）。

    （2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=???????? ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将????????? 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

    Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

    回答下列问题：

    （1）B极为电池????? 极，电极反应式为????????????????????????????????????? 。

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????? （标况下）。

    Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为?????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省高二上学期期末试题化学（理）试卷 题型：填空题

    （5分），（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ；放电时钾离子移向电池的                                             （填“正”或“负”）         极

    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，

    则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1=            （已知10-5.60=2.5×10-6）

    （3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中

    c(H2CO3)       c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

                        （用离子方程式和必要的文字说明）。

     

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