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(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ;放电时钾离子移向电池的                                            (填“正”或“负”)        
(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,
则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=           (已知10-5.60=2.5×10-6
(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中
c(H2CO3)      c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
                   (用离子方程式和必要的文字说明)。

(8分)(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正
(2)4×10-7  (3) 大于 水解大于电离

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)天然气是人们日常生活中的清洁能源.已知:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H1=-890.3kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g);△H2=-566kJ?mol-1
则反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=
-1214.6kJ?mol-1
-1214.6kJ?mol-1

(2)甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O.某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极.该燃料电池的负极电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,则其正极电极反应式为
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
;为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的空气中必须加入
CO2
CO2
物质.
(3)以该燃料电池为电源,以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段时间后,溶液中溶质的质量分数变为5.00%,则阳极产生的气体在标准状况下的体积为
56
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L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ;放电时钾离子移向电池的                                             (填“正”或“负”)        

(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,

则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=           (已知10-5.60=2.5×10-6

(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中

c(H2CO3)      c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是

                   (用离子方程式和必要的文字说明)。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ,在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如下图所示。

据此判断:

1)该反应的ΔH????? 0(选填)。

2)若在一定温度下,将1.0 mol NO0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中,达到平衡时NOCOCO2N2物质的量分别为:0.8 mol0.3 mol0.2 mol0.1 mol,该反应的化学平衡常数为K=???????? ;若保持温度不变,再向容器中充入CON20.3 mol,平衡将????????? 移动(选填向左向右)。

以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题:

1B极为电池????? 极,电极反应式为?????????????????????????????????????

2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为???????? (标况下)。

FeS饱和溶液中存在:FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)Ksp=c(Fe2)·c(S2),常温下Ksp=1.0×1016。又知FeS饱和溶液中c(H)c(S2)之间存在以下限量关系:[c(H)]2·c(S2)1.0×1022,为了使溶液中c(Fe2)达到1 mol/L,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的pH??????

 

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科目:高中化学 来源:2013届陕西省高二上学期期末试题化学(理)试卷 题型:填空题

(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为              ;放电时钾离子移向电池的                                             (填“正”或“负”)        

(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,

则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=            (已知10-5.60=2.5×10-6

(3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中

c(H2CO3)       c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是

                    (用离子方程式和必要的文字说明)。

 

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