【题目】工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：
①菱锰矿的主要成分是
，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②
、
沉淀完全的pH分别为
、
，
、
开始沉淀的pH分别为
、
。
焙烧过程中主要反应为
。
结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为______、______、______。
对浸出液净化除杂时，需先加入
将
转化为，再调节溶液pH的范围为______，将和变为沉淀而除去，然后加入
将
、变为氟化物沉淀除去。
“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为______。
上述流程中可循环使用的物质是______。
现用滴定法测定浸出液中的含量。实验步骤：称取
g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应
充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应
以除去
；加入稀硫酸酸化，用
10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为
；用
10.00mL酸性
溶液恰好除去过量的。
酸性溶液与反应
还原产物是
的离子方程式为______。
试样中锰的质量分数为______。
【答案】
60min 
【解析】
（1）根据图像分析得出结论即可；
（2）根据
、
沉淀完全的PH，及
、
开始沉淀的PH确定PH范围；
（3）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为；
（4）根据流程可知，可以循环使用的固体物质是；
（5）①酸性
溶液与
反应，将其氧化为，被还原，产物是
，写出方程式即可；
②根据方程式得出反应之间的关系，求得锰元素的质量，就可得到质量分数。
由图可知，锰的浸出率随着焙烧温度、氯化铵与菱镁矿粉的质量之比、焙烧时间增大而提高，到、、60min达到最高，再增大锰的浸出率变化不明显，故氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为，焙烧时间为60min；
故答案为：；60min；；
已知：、沉淀完全的pH分别为
、
，、开始沉淀的pH分别为
、
，调节溶液pH使，沉淀完全，同时不使沉淀，故pH范围为：；
故答案为：；
净化液的成分主要含有
，碳化结晶时，发生反应的离子方程式为；
故答案为：；
根据流程可知，可以循环使用的固体物质是；
故答案为：；
酸性溶液与反应，将其氧化为，
被还原，产物是，反应为：；
故答案为：；
根据
，则剩余的
，
消耗的
，故
，根据锰元素守恒，
，故试样中锰的质量分数为
；
故答案为：。
名校名师培优作业本加核心试卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.
=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－
B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－
D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－
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【题目】下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温时，下列叙述正确的是
A.
的
与
混合溶液中
B.
的可乐中
是
的柠檬水中的10倍
C.AgCl在
溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
D.
溶液加水稀释至100mL，pH和
均减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用软锰矿
主要成分为
生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有
的
、
的
均为质量分数
，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取
，过程如图：
高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ ．
除去滤液1中
的离子方程式是 ______ ．
经实验证明：稍过量时，起始
、
混合溶液中
时，滤液1中能够检验出有
；
时，滤液1中不能检验出有
根据上述信息回答①②③：
①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ ．
②生产时、混合溶液中
应控制在
之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 ______ ．
③若
，调节到的最理想试剂是 ______ 填序号
溶液 
铁粉 
写出滤液2中加入过量
反应的离子方程式： ______ ．
上述过程锰回收率可达
，若处理1740kg的锰泥，可生产 ______ kg．
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
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【题目】A、B、C、D四种有机物分别由碳、氢、氧元素中的两种或三种元素组成各取四种有机物0.1mol，分别完全燃烧，均能得到4.48 L（标准状况下）二氧化碳，D的水溶液显酸性。四种有机物转化关系如图：
回答下列问题：
（1）A、D分子中所含官能团的名称分别是______、______。
（2）a mol A、B的混合气体完全燃烧，消耗氧气的体积为______（标准状况）。
（3）B→C的化学方程式________，反应类型______。
（4）在实验室里可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
①写出用
与乙酸发生酯化反应的化学方程式_________。
②反应开始前，试管乙中盛放的试剂为______，制乙酸乙酯时，试管甲中试剂加入顺序为______。
③合成乙酸乙酯的反应为放热反应，实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。本实验温度不宜低于85℃左右的原因是________。
（5）对所得乙酸乙酯粗产品的提纯过程如下（已知：氯化钙与乙醇生成难溶物）。
图中操作Ⅰ的名称为_______，操作Ⅱ的名称为_______，操作Ⅲ的名称为_______。
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【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B
4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）
A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
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