[题目]常温时.下列叙述正确的是A.的与混合溶液中B.的可乐中是的柠檬水中的10倍C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同D.溶液加水稀释至100mL.pH和均减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温时，下列叙述正确的是

A.的与混合溶液中

B.的可乐中是的柠檬水中的10倍

C.AgCl在溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

D.溶液加水稀释至100mL，pH和均减小

【答案】B

【解析】

A.常温下，的与混合溶液，再结合电荷守恒分析；

B.；

C.氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大；

D.温度不变，水的离子积常数不变。

常温下，的与混合溶液，再结合电荷守恒判断，故A错误；

B.，的可乐中是的柠檬水中的10倍，故B正确；

C.氯离子抑制氯化银的溶解，氯离子浓度越大，其抑制程度越大，溶液和 NaCl溶液中 NaCl，所以AgCl在溶液和 NaCl溶液中的溶解度前者小于后者，故C错误；

D.温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液加水稀释至100mL，不变，故D错误；

故选B。

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已知：

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②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___。

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B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

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