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    镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是                                              (　　)

    A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

    B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

    C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

    D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物


    答案　C

    解析　铝的导电性比铜、银的弱，A错；镁能跟酸反应，不能跟碱反应，B错；铝热剂是铝粉和Fe、V、Cr、Mn等难熔金属的氧化物的混合物，在进行铝热反应时，在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)，中间插一根镁条，是引燃用的，D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
    A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在  

    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1
    B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
       c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)
    C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：
        c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
    D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

     （1）写出: A       D       （元素符号），乙        （化学式）。

     （2）E元素在周期表中的位置是第      周期，第      族。

    （3）画出B的原子结构示意图                    ；

    （4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                 ；

    （5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　）

    A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4

    C．在SiO2晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键

    D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8

    甲 乙 丙 丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

                   

    甲                   乙

    （1）乙的堆积方式称为                       堆积；

    甲和乙两种堆积方式中配位数之比为           ，晶胞边长之比为             。

    （2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

    金属

    相对原子质量

    密度/g·㎝-3

    原子化热/kJ·mol-1

    Na

    22. 99

    0. 960

    108. 4

    M

    60. 20

    7. 407

    7735

    预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为       pm。

    （已知，7. 407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之间的转化关系

    写出上述转化的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是                         (　　)

    ①NaHCO3　②(NH4)2SO3　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Al

    A．全部                                                 B．只有①③④⑤

    C．只有③④⑤                                      D．只有②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑦

    ⑥

    请回答下列问题：

    (1)  ①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为                 

    (2) 元素⑦的基态原子的简化电子排布式为                 

    (3) ②的氢化物与⑤的氢化物比较，沸点②的更高，热稳定性②的也更强。请分别说明理由：                                                                        ；

    (4) 右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化，则④的氢化物所在的折线是       （填m、n、x或y）。

    （5）③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r  g / cm3，阿伏加德罗常数为NA，则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是                    cm. (列出算式即可，不必化简)

    （6）元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若元素⑥ 的原子半径为r cm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度可表示为

     

                                      g / cm3。(列出算式即可，不必化简)

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