Question

6．某溶液中只可能含有CO₃^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NH₃•H₂O中的几种粒子，在振荡情况下，不断滴入稀盐酸，根据实验现象作出如下图象：则对该溶液的下列判断正确的是（　　）

• A． 溶液呈碱性，一定不含Fe³⁺、和NH₃•H₂O，c（CO₃ ^2-） 为0.001mol/L
• B． 与H⁺反应的先后次序是：AlO₂^-、NH₃•H₂O、CO₃^2-、HCO₃^-、A l（OH）₃
• C． 一定含有CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺、NH₃•H₂O，可能 含有SiO₃^2-
• D． a点溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 有图象可知，加入盐酸立刻产生沉淀，说明溶液中不含NH₃•H₂O，产生气体，说明一定含有碳酸根离子，碳酸根离子与三价铁离子能够发生双水解，所以一定不含有三价铁离子，继续加盐酸，最终沉淀都消失，说明一定不含有硅酸根离子，一定含有偏铝酸根离子，所以一定含有的离子有：CO₃^2-、AlO₂^-，溶液为中性，所以一定含有钠离子，据此解答．

解答 解：有图象可知，加入盐酸立刻产生沉淀，说明溶液中不含NH3•H2O，产生气体，说明一定含有碳酸根离子，碳酸根离子与三价铁离子能够发生双水解，所以一定不含有三价铁离子，继续加盐酸，最终沉淀都消失，说明一定不含有硅酸根离子，一定含有偏铝酸根离子，所以一定含有的离子有：CO₃^2-、AlO₂^-，溶液为中性，所以一定含有钠离子，
所以溶液中一定含有的离子为：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
依据CO₃^2-～CO₂，产生二氧化碳0.001mol，说明含有碳酸根离子的物质的量为0.001mol；
A．碳酸钠、偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中一定不含有Fe³⁺、和NH₃•H₂O，溶液体积未知无法计算c（CO₃ ^2-），故A错误；
B．与H⁺反应的先后次序是：NH₃•H₂O、AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、A l（OH）₃ ，故B错误；
C．一定含有的离子为：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，如果存在硅酸根离子，加入过量盐酸会产生硅酸沉淀，最后沉淀物质的量不能为0，所以一定不含硅酸根离子，故C错误；
D．a点处含有离子为：钠离子、氢离子、铝离子、氢氧根离子、氯离子，依据溶液呈电中性，结合电荷守恒定律可知：c（Na⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D正确；
故选：D．

点评 本题为离子推断题，明确离子的性质，明确图象中各段的含义是解题关键，注意离子反应先后顺序，题目难度中等．