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    9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：
    （1）在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
    A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
    A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
    （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

    分析 （1）铜与浓硫酸加热反应与稀硫酸不反应，故产生气体应小于理论值；
    （2）铜与硝酸反应产生的还原产物与硝酸的浓度有关，随反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，故得到不同气体的混合物．采N守恒来确定被还原硝酸的量，采用极值法和守恒法来确定没被还原硝酸的量；
    （3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．

    解答 解：（1）①100mL 18mol•L-1的浓硫酸中含硫酸的物质的量为：0.1L×18mol•L-1═1.8mol
    铜与浓硫酸反应的方程式为：
    Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    2mol             22.4L
    1.8mol            V
    V=$\frac{1.8mol×22..4L}{2mol}$═20.16L，由于铜与稀硫酸不反应，故实际上产生的气体体积小于20.16L，
    故选：D．
    （2）铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，随反应进行，硝酸变稀，与稀硝酸反应产生一氧化氮，故收集气体为二者的混合物．故答案为：NO2、NO；
    所消耗硝酸分为两部分，被还原硝酸和没被还原硝酸．被还原硝酸可根据N守恒得：n（HNO3）═n（NO2+NO）═1.12L÷22.4L/mol═0.05mol，没被还原的硝酸可根据电荷守恒求得范围，
    若只产生二氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5-4）═0.05mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.05mol；
    若只产生一氧化氮，则铜失电子数为：0.05mol×（5-2）═0.15mol（铜失电子数等于硝酸得电子数），没被还原的硝酸为0.15mol，
    因此没被还原的硝酸介于0.05～0.15mol之间，故参加反应的硝酸介于0.10～0.20mol之间，
    故选：C．
    （3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
    故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

    点评 本题考查了浓硫酸和硝酸的性质．要注意浓度不同，产物不同．有关氧化还原反应的计算常采用守恒法来简化计算．特别是同种反应物发生不同的反应方向时，极值法也是化学计算中常用的方法，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    6．某溶液中只可能含有CO32-、AlO2-、Fe3+、Na+、SiO32-、NH3•H2O中的几种粒子，在振荡情况下，不断滴入稀盐酸，根据实验现象作出如下图象：则对该溶液的下列判断正确的是（　　）
    A．溶液呈碱性，一定不含Fe3+、和NH3•H2O，c（CO3 2-） 为0.001mol/L
    B．与H+反应的先后次序是：AlO2-、NH3•H2O、CO32-、HCO3-、A l（OH）3
    C．一定含有CO32-、AlO2-、Na+、NH3•H2O，可能 含有SiO32-
    D．a点溶液中存在：c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5molB    		1.5molA
    0.5molB    		6.0molA
    2.0molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．x=1
    B．10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol•L-1•min-1
    C．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法错误的是（　　）
    A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
    B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
    C．c′～d段，溶液显碱性的原因是：NaOH═Na++OH-
    D．d～e段，发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
    C．50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属是热和电的良好导体，因为它（　　）
    A．表面富有光泽B．有可成键的电子
    C．有金属离子D．有自由运动的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉．请回答下列问题：
    （1）纯水在25℃时，pH=7，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的
    c（OH-）=10-14mol•L-1．
    （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离常数较小．
    （4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
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    CH3COOHK=1.8×10-5
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    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（　　）
    A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3
    C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti中，中子数不可能为（　　）
    A．26B．28C．22D．24

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