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    【题目】水是（ ）

    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物

    A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    由一种元素组成的纯净物是单质；含有多种物质的物质是混合物；由不同种元素组成的纯净物是化合物；只含一种物质的物质是纯净物；由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。

    水中只含水分子，属于纯净物；水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于化合物、氧化物，不是单质，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂______________________________。

    （4）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。

    （5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_______________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列八种物质：①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚异戊二烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦环己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
    A.①③④⑤⑦
    B.④⑤⑦
    C.④⑤
    D.①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
    A. 与 得电子能力相同
    B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）微粒1123Na+中质子数是　 　，中子数是　 　，核外电子数是　 　．
    （2）下列3种不同粒子 11H、12H、13H表示　 　种元素，　 　种核素，11H、12H、13H互称为 ， 它们的化学性质 ． （填“相似”或“不同”）
    （3）1124Mg表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是 　层（填符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
    已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是 ． 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 ， 若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    (A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水溶性

    微溶

    微溶

    微溶

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。

    （2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。

    （3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。

    （4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。

    （5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。

    A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

    （6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的 18 种元素具有重要的用途．
    （1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价 电子排布式为 ， 第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大，总趋势是逐渐增大的，但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn，原因是 ．
    （2）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为 26.1℃，沸点为 186℃，则 GeBr4 的晶体类型为 ， 中心原子的杂化类型为 ， 与 SiBr4 相比，沸点较低的物质是 ．
    （3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表 示） ．
    （4）如图 1 所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为 AX3 的是；图 2 为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为 a cm，金属铜的 密度为 ρ g/cm3 ， 则阿伏伽德罗常数可表示为（用含 a、ρ 的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    稀硫酸

    石灰石

    饱和Na2CO3溶液

    浓H2SO4

    B

    Cl2

    浓盐酸

    KMnO4固体

    饱和NaCl溶液

    浓H2SO4

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    碱石灰

    D

    H2

    硝酸

    锌粒

    H2O

    P2O5


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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