【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去).其中可行的是( )
气体 | a | b | c | d | |
A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓H2SO4 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | KMnO4固体 | 饱和NaCl溶液 | 浓H2SO4 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 碱石灰 |
D | H2 | 硝酸 | 锌粒 | H2O | P2O5 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下,2.24 L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
C.高温下,0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时,100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 . 简要说明K2FeO4 , 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
.
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O.每生成1molFeO
转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 .
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目. .
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【题目】下列无色透明溶液,能大量共存的是( )
A. K+、Na+、Ba2+、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+
C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+
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【题目】甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列问题:
(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有(写两条).
(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g).实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示.
①该反应的△S0,图中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为 , 若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为 .
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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【题目】有机化合物9,10﹣二甲基菲的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质分子式为C16H12
B.该物质与甲苯互为同系物
C.该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D.该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
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