[题目]用如图装置制取.提纯并收集下表中的四种气体(a.b.c.d表示相应仪器中加入的试剂.收集装置略去)．其中可行的是( ) 气体abcdACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰DH2硝酸锌粒H2OP2O5A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c	d
A	CO2	稀硫酸	石灰石	饱和Na2CO3溶液	浓H2SO4
B	Cl2	浓盐酸	KMnO4固体	饱和NaCl溶液	浓H2SO4
C	NH3	饱和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	碱石灰
D	H2	硝酸	锌粒	H2O	P2O5

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．稀硫酸与碳酸钙不用于制备二氧化碳，因生成的硫酸钙包裹在碳酸钙的表面阻止反应的发生，故A不选；

B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，浓盐酸易挥发，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸干燥氯气，故B选；

C．饱和NH4Cl溶液与消石灰反应生成氨气，氨气易溶于水，c中试剂不合理，故C不选；

D．Zn与硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；

故选B．

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A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤

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D.25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是．简要说明K2FeO4 ，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
（3）已知：
Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．
（4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．

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【题目】下列无色透明溶液，能大量共存的是(　　)

A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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【题目】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）

A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. HNO3→NO

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【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 ，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．