Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
C.高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.12.10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氢原子数目的总和是1.2NA ， 故A正确； B．氯气溶于水时只有少量Cl2与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1NA ， 故B错误；
C．高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为 NA ， 故C错误；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的浓度是0.1 molL﹣1 ， 其中含有的OH﹣数目为0.01NA ， 故D错误；
故选：A．