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    【题目】元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是

    A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等

    C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    【答案】A

    【解析】A. 核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O，A正确；B. OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C. H3O+的电子式为，C错误；D. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    B.标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    C.高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
    D.25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列问题：
    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
    A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
    B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C.混合气体的密度不变
    D.混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

    ①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ， 若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
    （4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

    D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
    A.1s22s22p4
    B.1s22s22p63s23p3
    C.1s22s22p63s23p2
    D.1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
    A.HA为一元强酸
    B.MOH为一元弱碱
    C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A.该物质分子式为C16H12
    B.该物质与甲苯互为同系物
    C.该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
    D.该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同条件下，下列气体①SO2 ②H2S ③HCl ④NH3，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是

    A.④③②①B.④③①②C.①②④③D.②①③④

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