Question

【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，故A正确；

B．N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，故B正确；

C．N点溶液呈中性，K点溶液呈碱性，碱性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；

D．100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液100mL，此时得到的是等浓度的MA和MOH，根据电荷守恒和物料守恒，得到c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005 molL﹣1，故D错误；

故选D．

0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒，电荷守恒，计算K点c（A﹣）=c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）的值．