【题目】下列溶液中,导电能力最强的是
A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液
C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 . 简要说明K2FeO4 , 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
.
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O.每生成1molFeO
转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 .
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目. .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中错误的是( )
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.01 molL﹣1
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【题目】工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有CdS、Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下:(己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间)
(1)从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品,其化学式为 .
(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 , 浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 .
(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为 . 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是 .
(4)置换法除重金属离子是Cd2+ , 所用物质C为 .
(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥.
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【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸.
A.①②③④⑤
B.仅①②③④
C.仅①③④⑤
D.仅①③④
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【题目】有机化合物9,10﹣二甲基菲的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质分子式为C16H12
B.该物质与甲苯互为同系物
C.该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D.该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种
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【题目】将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示,处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:
(1)上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称,下同),试管A中的残余物主要为____,试管B中收集的产物为________。
(2)锥形瓶C中观察到的现象是___________,经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。
(3)相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧,若三者物质的量相同,则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示,下同);若三者的质量相同,则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W原子的核外电子排布式为 .
(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其中盐的化学式为 , 推测盐中阴离子的空间构型为 , 其中心原子杂化方式为 .
(3)Z、W两种元素电负性的大小关系为;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为 .
(4)CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY.如表是两者的键能数据(单位:kJmol﹣1):
A﹣B | A═B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
①结合数据说明CO比Y2活泼的原因: .
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是 .
A.Y4为一种新型化合物
B.Y4与Y2互为同素异形体
C.Y4的沸点比P4(白磷)高
D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量.
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