【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 . 简要说明K2FeO4 , 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
.
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O.每生成1molFeO
转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 .
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目. .
【答案】
(1)Na2O2,高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原成铁离子,铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
(2)3,0.15
(3)H2SO4>SeO2>SO2
(4)
【解析】解:(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合价升高,O元素的化合价既升高又降低,则氧化剂为Na2O2,还原剂为FeSO4,K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价,具有强氧化性,且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质,
所以答案是:Na2O2;高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原成铁离子,铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质;(2)Fe元素由+3价升高到+6价,则每生成1molFeO42﹣转移电子为1mol×(6﹣3)=3mol,Cl﹣为还原产物,由2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O可知,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为0.15mol,
所以答案是:3;0.15;
(3)自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O中氧化剂是H2SO4、氧化产物是SeO2,所以氧化性H2SO4>SeO2,2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+中氧化剂是SeO2,还原剂是SeO2,所以氧化性SeO2>SO2,所以SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4>SeO2>SO2,
所以答案是:H2SO4>SeO2>SO2;
(4)反应①中I﹣失去电子生成I2,共升高2价,SeO2中+4价Se得到单质还原为单质Se,共降低4价,化合价升降最小公倍数为4,故KI的系数为4,I2的系数为2,SeO2、Se的系数都是1,KNO3的系数为4,H2O的系数为2,配平并标出电子转移的方向和数目为: ,
所以答案是: .
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 与
得电子能力相同
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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【题目】第四周期中的 18 种元素具有重要的用途.
(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”,基态钒原子的价 电子排布式为 , 第四周期元素的第一电离能随原子序 数的增大,总趋势是逐渐增大的,但 Ga 的第一电离能却明显低于 Zn,原因是 .
(2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂,其熔点为 26.1℃,沸点为 186℃,则 GeBr4 的晶体类型为 , 中心原子的杂化类型为 , 与 SiBr4 相比,沸点较低的物质是 .
(3)第四周期ⅤA~ⅦA 族的元素中,电负性由大到小的顺序为(用元素符号表 示) .
(4)如图 1 所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为 AX3 的是;图 2 为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为 a cm,金属铜的 密度为 ρ g/cm3 , 则阿伏伽德罗常数可表示为(用含 a、ρ 的代数式表示).
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【题目】工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值,以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程,下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C. 若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2
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【题目】“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象,发生这种现象的本质原因是( )
A. 人产生的视幻觉,无法解释
B. 空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上
C. 此时空气是胶体,产生了丁达尔效应
D. 光本身是一种胶体,在空气中被反射到了观察者的眼内
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【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线:
回答下列问题:
(1)得到滤渣1的主要成分为 .
(2)第②步加入H2O2的作用是 , 调节pH的目的是使生成沉淀.
(3)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O,探究小组设计了如图2二种方案:上述二种方案中,方案不可行,原因是;
(4)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O (Mr=250)含量.取a g试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用c molL﹣1 EDTA(H2Y2﹣)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式ω=;下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 .
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时俯视滴定管读数
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子.
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【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去).其中可行的是( )
气体 | a | b | c | d | |
A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓H2SO4 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | KMnO4固体 | 饱和NaCl溶液 | 浓H2SO4 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 碱石灰 |
D | H2 | 硝酸 | 锌粒 | H2O | P2O5 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
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【题目】下列溶液中,导电能力最强的是
A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液
C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液
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