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    【题目】“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是（ ）

    A. 人产生的视幻觉，无法解释

    B. 空气中的小液滴颗粒直径为100纳米以上

    C. 此时空气是胶体，产生了丁达尔效应

    D. 光本身是一种胶体，在空气中被反射到了观察者的眼内

    【答案】C

    【解析】空气属于胶体，空气中的小液滴颗粒大小约为109107m，海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，发生这种现象的本质原因是和分散质微粒的直径有关，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等．它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（ ）
    A.甲、乙、丙、丁受热均易分解
    B.常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装
    C.丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体
    D.R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）．工业流程如图：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题：
    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+ ， 反应的离子方程式为
    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 ．
    （3）过程③中，调pH=6.4目的是 ．
    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 ．
    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ， 过滤、洗涤、低温烘
    （6）过程④中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是；理由是 ．

    （7）从滤液C可得到的副产品是（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
    B.标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
    C.高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
    D.25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S （n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式： ．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示． ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 ．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2 ． 若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是 ． 简要说明K2FeO4 ， 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
    ．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色透明溶液，能大量共存的是(　　)

    A. K+、Na+、Ba2＋、OH— B. Cl—、MnO4—、K+、Na+

    C. Ag+、K+、Cl—、NO3— D. H+、NO3—、CO32—、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列问题：
    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
    A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
    B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C.混合气体的密度不变
    D.混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

    ①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ， 若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
    （4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
    （1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 ．
    （2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是 ， 浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为 ．
    （3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 ． 该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 ．
    （4）置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为 ．
    （5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    41.8

    54.1

    70.4

    74.8

    67.2

    60.5

    从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

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