【题目】在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
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【题目】下列物质互为同分异构体的是( ) ①甲醛和甲醇;②2﹣甲基丁烷和戊烷; ③金刚石和石墨; ④苯甲醇和邻甲苯酚;⑤16O和18O.
A.②③⑤
B.②④
C.③④⑤
D.①③
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出.二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se. 完成下列填空:
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是 . 简要说明K2FeO4 , 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用
.
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O.每生成1molFeO
转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol.
(3)已知:
Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 .
(4)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目. .
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【题目】甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H=﹣128.1kJmol﹣1 , 回答下列问题:
(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有(写两条).
(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g).实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示.
①该反应的△S0,图中的T1T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为 , 若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=L.
(4)已知:H2(g)燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO(g)燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 , 则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为 .
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【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液.现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如图:
已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水.在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.高锰酸钾具有强氧化性.高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3 .
(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为 .
(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是和 .
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为 .
(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 , 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用溶解,然后 .
(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体(含有少量的FeSO47H2O),除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2 , 再调解溶液pH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO45H2O的晶体. 已知:室温时一些物质的Kaq如表:
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣18 | 8.0×10﹣20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全.
加双氧水的目的是;若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 , 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 .
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【题目】下列离子方程式书写不正确的是
A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO
D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O
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【题目】常温下,向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中错误的是( )
A.HA为一元强酸
B.MOH为一元弱碱
C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D.K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.01 molL﹣1
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【题目】将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示,处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:
(1)上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称,下同),试管A中的残余物主要为____,试管B中收集的产物为________。
(2)锥形瓶C中观察到的现象是___________,经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。
(3)相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧,若三者物质的量相同,则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示,下同);若三者的质量相同,则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。
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