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    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是

    A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

    C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣

    【答案】A

    【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质互为同分异构体的是（ ） ①甲醛和甲醇；②2﹣甲基丁烷和戊烷； ③金刚石和石墨； ④苯甲醇和邻甲苯酚；⑤16O和18O．
    A.②③⑤
    B.②④
    C.③④⑤
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se． 完成下列填空：
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的氧化剂是 ． 简要说明K2FeO4 ， 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
    ．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO 、Cl﹣、H2O．每生成1molFeO 转移mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol．
    （3）已知：
    Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O
    2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42﹣+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O　　　②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. HNO3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），△H=﹣128.1kJmol﹣1 ， 回答下列问题：
    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．
    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；
    A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）
    B.n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C.混合气体的密度不变
    D.混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

    ①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）
    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为 ， 若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．
    （4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJmol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJmol﹣1 ， 则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
    已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
    （1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为 ．
    （2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和 ．
    （3）“氧化”过程反应的离子方程式为 ．
    （4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ， 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后 ．
    （5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ， 再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体． 已知：室温时一些物质的Kaq如表：

    化学式

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Kaq

    8.0×10﹣16

    8.0×10﹣18

    8.0×10﹣20

    已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全．
    加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. NO2通入水中: H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

    D. 向澄清石灰水中通人过量SO2: SO2+Ca2++2OH-=CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
    A.HA为一元强酸
    B.MOH为一元弱碱
    C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.01 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:

    （1）上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称，下同)，试管A中的残余物主要为____，试管B中收集的产物为________。

    （2）锥形瓶C中观察到的现象是___________，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。

    （3）相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。

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