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    【题目】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）

    A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. HNO3→NO

    【答案】D

    【解析】A．由SO32－→SO2的转化过程中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；

    B． 由HCl→Cl2的转化过程中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故B错误；

    C．由Na→Na＋的转化过程中，Na元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故C错误；

    D．由HNO3→NO的转化过程中，N元素的化合价降低，需要加还原剂才能实现，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：
    已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
    请回答下列问题：
    ①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是 ． 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ， 检验该气体的方法是 ．
    ②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 ， 若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是

    A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

    B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+

    C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

    D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）得到滤渣1的主要成分为 ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是 ， 调节pH的目的是使生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，方案不可行，原因是；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式ω=；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 ．
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时俯视滴定管读数
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    稀硫酸

    石灰石

    饱和Na2CO3溶液

    浓H2SO4

    B

    Cl2

    浓盐酸

    KMnO4固体

    饱和NaCl溶液

    浓H2SO4

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    碱石灰

    D

    H2

    硝酸

    锌粒

    H2O

    P2O5


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题

    (1)金属性最强的元素是_______(填元素符号),写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应:____________________。

    (2)元素的非金属性:M_____R(填“>”或“<”)。

    (3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________________________。

    (4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_______，该物质含有的化学键的类型是____________________。

    (5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________________(填离子符号)。

    (6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是

    A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

    C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列问题：
    （1）Na2A溶液呈性，理由是（用离子方程式表示）．
    （2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA﹣）= ．
    （4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH﹣），此时溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
    D.在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

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