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【题目】有机化合物9,10﹣二甲基菲的结构如图所示,下列关于该物质的说法正确的是(  )
A.该物质分子式为C16H12
B.该物质与甲苯互为同系物
C.该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
D.该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

【答案】D
【解析】解:A.由结构简式可知该物质分子式为C16H14,故A错误;

B.含有2个苯环、1个碳碳双键,与苯的结构不同,不是同系物,故B错误;

C.含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应,不能发生取代反应,故C错误;

D.苯环有8个H,则七氯代物和一氯代物的同分异构体数目相同,有机物结构对称,每个苯环都有4种H,则七氯代物的同分异构体有4种,故D正确.

故选D.

【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去).其中可行的是(  )

气体

a

b

c

d

A

CO2

稀硫酸

石灰石

饱和Na2CO3溶液

浓H2SO4

B

Cl2

浓盐酸

KMnO4固体

饱和NaCl溶液

浓H2SO4

C

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

碱石灰

D

H2

硝酸

锌粒

H2O

P2O5


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】元素ON可分别与H形成多种电子数为10的微粒,如H2OH3O+OH-NH3NH4+NH2-等,下列有关说法正确的是

A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-NH2-的质子数、中子数均相等

C. H3O+的电子式为 D. NH3NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,导电能力最强的是

A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液

C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液

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【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素,在生产生活中起着不可替代的重要作用,对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一.请回答下列问题:
(1)Cr元素的基态原子电子排布式为 , 比较Fe和 Mn的各级电离能后发现,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子(填“难”或“易”).
(2)Cu元素处于周期表区,向盛有硫酸铜的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水,沉淀溶解,此时的离子方程式为 , 若加入乙醇将析出色的晶体,其配离子的离子构型为
(3)某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应(巨磁电阻效应).用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:
(4)有一种蓝色晶体可表示为:[KxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,K+位于上述晶胞体心,且K+空缺率为50%(体心中没有K+的占总体心的百分比),其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示,该晶体的化学式可表示为

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【题目】根据下列框图分析,下列说法正确的是(  )
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN═E(SCN)3
D.在反应①中只用浓硫酸,既表现了酸性,又表现了氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒,除了服用蛋清可解毒外,还可以服用

A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.碳酸氢钠溶液

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【题目】如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去),其中A、C为无色气体,请写出下列空白.
(1)化合物W的化学式可能是 , C的电子式 , F的颜色
(2)反应③的离子方程式为
(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)写出A→E的化学方程式

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【题目】联苄( )是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
(1)催化剂的制备:图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:
①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:d接e,
②有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3 . 你认为这样做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是
③装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:
(2)联苄的制备 联苄的制取原理为:
反应最佳条件为n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反应温度在60﹣65℃之间.实验室制取联苄的装置如图2所示(加热和加持仪器略去):

实验步骤:
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反应温度在60﹣65℃,反应约60min.将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2g.
相关物理常数和物理性质如下表

名称

相对分子质量

密度/(gcm﹣3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

难溶水,易溶乙醇

1,2一二氯乙烷

99

1.27

﹣35.3

83.5

难溶水,可溶苯

无水氯化铝

133.5

2.44

190

178(升华)

遇水水解,微溶苯

联苄

182

0.98

52

284

难溶水,易溶苯

④仪器a的名称为 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是
⑤洗涤操作中,水洗的目的是;无水硫酸镁的作用是
⑥常压蒸馏时,最低控制温度是
⑦该实验的产率约为 . (小数点后保留两位有效数字)

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