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    【题目】有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A.该物质分子式为C16H12
    B.该物质与甲苯互为同系物
    C.该物质能与溴水发生取代反应和加成反应
    D.该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种

    【答案】D
    【解析】解：A．由结构简式可知该物质分子式为C16H14，故A错误；

    B．含有2个苯环、1个碳碳双键，与苯的结构不同，不是同系物，故B错误；

    C．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，不能发生取代反应，故C错误；

    D．苯环有8个H，则七氯代物和一氯代物的同分异构体数目相同，有机物结构对称，每个苯环都有4种H，则七氯代物的同分异构体有4种，故D正确．

    故选D．

    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（　　）

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    稀硫酸

    石灰石

    饱和Na2CO3溶液

    浓H2SO4

    B

    Cl2

    浓盐酸

    KMnO4固体

    饱和NaCl溶液

    浓H2SO4

    C

    NH3

    饱和NH4Cl溶液

    消石灰

    H2O

    碱石灰

    D

    H2

    硝酸

    锌粒

    H2O

    P2O5


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是

    A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等

    C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，导电能力最强的是

    A.0.2mol/L硝酸钡溶液B.0.3mol/L氯化钠溶液

    C.0.2mol/L硫酸铝溶液D.0.4mol/L碳酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
    （1）Cr元素的基态原子电子排布式为 ， 比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子（填“难”或“易”）．
    （2）Cu元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为 ， 若加入乙醇将析出色的晶体，其配离子的离子构型为
    （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： ．
    （4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
    D.在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用

    A.硫酸钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．
    （1）化合物W的化学式可能是或 ， C的电子式 ， F的颜色 ．
    （2）反应③的离子方程式为 ．
    （3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （4）写出A→E的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（ ）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
    （1）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
    ①将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，接 ， 接 ， 接 ．
    ②有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3 ． 你认为这样做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
    ③装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．
    （2）联苄的制备 联苄的制取原理为：
    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：
    在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
    相关物理常数和物理性质如下表

    名称

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯

    78

    0.88

    5.5

    80.1

    难溶水，易溶乙醇

    1，2一二氯乙烷

    99

    1.27

    ﹣35.3

    83.5

    难溶水，可溶苯

    无水氯化铝

    133.5

    2.44

    190

    178（升华）

    遇水水解，微溶苯

    联苄

    182

    0.98

    52

    284

    难溶水，易溶苯

    ④仪器a的名称为 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．
    ⑤洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是 ．
    ⑥常压蒸馏时，最低控制温度是 ．
    ⑦该实验的产率约为 ． （小数点后保留两位有效数字）

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