Question

19．一定温度下，可逆反应：2NO₂（g红棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g无色）+O₂（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂；
②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；
④混合气体的密度不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

• A． ①⑤⑥
• B． ①③⑤
• C． ②④⑥
• D． 以上全部

Answer 1

分析 ①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n molNO₂，说明反应v_正=v_逆；
②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；
④混合气体的密度始终不再改变；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO₂气体的浓度不变；
⑥当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．

解答 解：①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n molNO₂，说明反应v_正=v_逆，达到平衡状态，故①正确；
②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；
④混合气体的密度始终不再改变，所以不能作平衡状态的标志，故④错误；
⑤混合气体的颜色不再改变，说明NO₂气体的浓度不变，达到平衡状态，故⑤正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑥正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．