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    11．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（　　）
    A．
    如图装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
    B．
    用如图装置可制取并收集干燥纯净的NH3
    C．
    如图装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3
    D．
    如图装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

    分析 A．汽油、煤油和柴油为混合物；
    B．缺少干燥装置；
    C．根据气体的密度判断收集方法；
    D．只能得到沉淀，沉淀不溶解．

    解答 解：A．汽油、煤油和柴油为不同烃组成的沸点在不同范围之间的混合物，不是纯净物，故A错误；
    B．缺少干燥装置，得不到干燥纯净的NH3，故B错误；
    C．NO2的密度比空气大，可用向上排空法收集，NH3的密度比空气小，可用向下排空法收集，故C正确；
    D．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、实验安全的操作、气体的收集以及物质的性质的探讨等问题，题目难度不大，注意把握相关物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    1．写出转化的反应方程式．
    ①、②．

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    2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度下，可逆反应：2NO2（g红棕色）$\stackrel{△}{?}$2NO（g无色）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1；
    ④混合气体的密度不再改变；
    ⑤混合气体的颜色不再改变；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．①⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的（　　）
    A．CrB．MgC．FeD．Ti

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）B中石墨电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．石墨电极附近溶液的pH值增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）C中被腐蚀的金属是锌，总反应离子方程式是2H++Zn=H2↑+Zn2+．当外电路中有0.2mol电子通过导线时，消耗的金属质量为6.5g．
    （3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有浓度均为0.1mol．L?1的盐酸，硫酸、醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的c（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系b＞a＞c
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需要溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是a=c=2b
    （3）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时的速率大小关系是b＞a＞c
    （4）等体积的三种酸分别为与足量Zn反应，同条件下若产生的气体体积分别为a、b、c，则它们的关系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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    20．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A．Z、N的简单离子的还原性：Z2-＞N-
    B．Y2X和Y2X2都是碱性氧化物
    C．Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
    D．Z元素的非金属性比N元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体．（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

    （1）A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）实验室检验B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3（用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3）．
    （3）写出C和Na2O2反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （4）H的电子式为．
    （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择DE（填代号）；
    A．石灰石   B．浓HNO3C．稀HCl    D．稀H2SO4     E．纯碱
    所需气体发生装置是A（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶．

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