【题目】硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中来制备硫代硫酸钠。
本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体。
(1)下列说法不正确的是___。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用冷水淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.洗涤时，可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是________，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式__________。
(3)硫代硫酸钠样品中Na2S2O35H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答：
①达到滴定终点的标志是_______。
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_______ mL，产品纯度为________（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的纯度的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【答案】AD 蒸馏烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色 18.10 
% 偏低
【解析】
(1)冷却结晶得到硫化钠晶体说明硫化钠的溶解度随温度的降低而减小，结合抽滤的操作分析可得；
(2)根据仪器构造可得；三颈烧瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠，同时有二氧化碳生成；
(3)①根据滴定原理，Na2S2O3用碘标准溶液进行滴定，Na2S2O3反应完成时，弱碘溶液过量，会使淀粉溶液显蓝色；
②标准液的体积等于终点读数与起始读数的差值；根据关系式2Na2S2O35H2O～I2，由Na2S2O35H2O与I2的物质的量关系计算；
③若滴定时振荡不充分，看到溶液局部变色就停止滴定，则会使消耗标准液体积偏小。
(1)A. 将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗，用水洗涤，会导致晶体由于溶解而减少，A错误；
B. 抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸，B正确；
C. 洗涤时，用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体，目的是洗除晶体表面的杂质，得到干燥晶体，C正确；
D. Na2S9H2O受热易失去结晶水，不能高温干燥，D错误；
E. 硫化钠的溶解度随温度的降低而减小，在提纯过程中“趁热过滤”可防止由于硫化钠结晶析岀而损失、去除杂质，E正确；
故合理选项是AD；
(2)根据仪器结构可知：盛放Na2SO3固体的玻璃仪器为蒸馏烧瓶；三颈烧瓶中SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠，同时有二氧化碳生成，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；
(3)①根据滴定原理，Na2S2O3用碘标准溶液滴定，Na2S2O3反应完成，碘单质若过量，会使淀粉溶液显蓝色，故滴定终点现象为：溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为V(I2)=18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL；根据方程式2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知反应物与生成物的物质的量关系为2Na2S2O35H2O～I2，n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=2×0.1000 mol/L× 0.01810 L=3.62×10-3 mol，所以该产品的纯度为：
×100%=%；
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则滴加的标准液体积偏小，消耗标准溶液中溶质的物质的量偏少，使得样品中Na2S2O35H2O的含量偏少，导致样品的纯度的测量结果偏低。
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【题目】（1）画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：__________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________ 。
③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： ___________________ 。
④某同位素原子核内没有中子的元素： ___________________ 。
（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子（离子）的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： __________________ 。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _________________ 。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： ___________________ 。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： ___________________ 。
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【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 
C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
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【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______。
(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称)，FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____________。
(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：___________。
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【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )
A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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【题目】纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g
(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。
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【题目】用“
”或“
”回答下列问题
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______；
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______；
③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______；
④酸性：
______
；气态氢化物稳定性：
______HCl。
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【题目】丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。回答下列问题：
(1)已知：
I.C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol
II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯反应2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H为_________kJ/mol。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
①该反应历程中决速步骤的能垒（活化能）为_________eV，该步骤的化学方程式为________
②请补充该历程之后可能发生的化学反应方程式_____________
(3)已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达到平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线[丙烯的选择性＝n=
×100％]
①丙烯的选择性随着温度的升高而降低的可能原因有_________
②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比为1:1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷的转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率
(O2)=______________丙烯的分压p(C3H8)=____________（结果保留2位有效数字）。
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