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    【题目】除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

    A. 硫酸 B. 氨水

    C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、镁粉和铝粉均与稀硫酸反应，不能用于除杂，错误；B、镁粉和铝粉均与氨水不反应，不能用于除杂，错误；C、镁粉和铝粉均与盐酸反应，不能用于除杂，错误；D、镁粉与氢氧化钠溶液不反应，铝粉与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的少量铝粉，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：

    （1）写出物质的结构简式： A：______________ C：______________ E: _____________

    （2）写出反应类型：反应①：________________ 反应②：____________________。

    （3）物质D中含有的官能团有：____________________________________________。

    （4）写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式：_____________________________________________。

    （5）由C生成D的另外一个反应物是__________，反应条件是______________。

    （6）写出由D生成M的化学方程式：___________________________________________。

    （7）A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。________________________________________________________________。

    （8）物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗_________mol NaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

    ①乙醇与金属钠反应：_____________________________，属于___________反应；

    ②由苯制取硝基苯：_______________________________，属于____________反应；

    ③由苯制取环己烷：_______________________________，属于____________反应；

    ④乙烯使溴水褪色：_______________________________，属于____________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_________。

    （2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________。

    （3）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为__________(写2种)___________。

    （4）由A和D形成的原子个数为1∶1的化合物的电子式为___________。

    （5）氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，与水反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是_______

    A．S2Cl2每个原子周围都满足8电子稳定结构

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2 结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2溶于水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

    （1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

    （2）B的氢化物的空间构型为__________。

    （3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

    微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

    a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．氢键

    （4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

    （5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜片和下列哪种酸不反应（ ）
    A.浓盐酸
    B.浓硫酸
    C.浓硝酸
    D.稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生 C2H4 并检验 C2H4 性质的实验。请回答下列问题：

    (1)C2H4的电子式：_________。

    (2)B 装置中反应的化学方程式为：____________。

    (3)C 装置中可观察到的现象是__________。

    (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。

    (5)通过上述实验探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液

    某种烯烃与H2 1：1加成后的产物如图所示:则该烯烃的结构有_______种。

    (6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反应的方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

    B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

    C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

    D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/mol·L-1

    c(I2)/mol·L-1

    c(HI)/mol·L-1

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    ——

    下列判断正确的是

    A. HI的平衡浓度：a=b>0.004

    B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%

    D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

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