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    某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）：
    键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br
    键能436193151247431299356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”） ________能量 
    （2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________KJ。
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________.
    （4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
    A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
    （5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是________。

    吸收    247kJ    179kJ    H2    I2    HCl    HI    A    多    HI
    试题分析：（1）分子分解为气态原子时，需要断键，根据Cl－Cl键能可知吸收247kJ的能量。
    （2）反应物键能之和与产物键能之和的差值就是反应热，ΔH=436kJ+247kJ-2×431kJ=-179kJ。所以放出热量179kJ。
    （3）键能越大，形成的分子越稳定，所以单质中最稳定的是H2，最不稳定的是I2，化合物中最稳定的是HCl，最不稳定的是HI。
    （4）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以A正确。
    （5）形成的化合物键能越大，分子越稳定，放出的热量越多，所以H2在F2中燃烧放出的热量比在Cl2中燃烧放出的热量多。
    （6）含有氢键的物质沸点比不含有氢键的物质的沸点高。如果不存在氢键，则相对分子质量越大的物质沸点越高。所以HCl、HBr、HI三种氢化物中HI的沸点最高。
    考点：分子的结构和性质
    点评：这类习题是综合性很强的习题，不仅要了解化共价键的强弱可以决定分子的哪些性质，还要了解分子间作用力对镜分子的哪些性质。化学键主要决定分子的稳定性、反应热的大小等。而分子间作用力决定分子溶沸点的高低。分子间作用力包括范德华力和氢键，形成氢键的条件有两个，一是分子中要有N、O、F这些电负性强的元素，二是分子中要有活泼H（连在N、O、F上的H）。
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    某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）：
    键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
    键能 436 193 151 247 431 299 356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    247KJ
    247KJ
    能量
    （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量
    179
    179
    KJ．
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是
    H2
    H2
    ，最不稳定的是
    I2
    I2
    ，形成的化合物分子中，最稳定的是
    HCl
    HCl
    ，最不稳定的是
    HI
    HI
    ．
    （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是
    A
    A
    ．
    A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
    （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热
    多
    多
    ．
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是
    HI
    HI
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能如下表：（kJ·mol-1）

    键

    H—H

    Br—Br

    I—I

    Cl—Cl

    H—Cl

    H—I

    H—Br

    键能

    193

    436

    151

    247

    431

    299

    356

    （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量____________kJ。

    （2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是__________。

      A.Cl2＞Br2＞I2        B.I2＞Br2＞Cl2

    预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能如下表（kJ·mol-1）

    键

    H—H

    Br—Br

    I—I

    Cl—Cl

    H—Cl

    H—I

    H—Br

    键能

    193

    436

    151

    247

    431

    299

    356

    （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量________________kJ。

    （2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________________。

    a.Cl2＞Br2＞I2      b.I2＞Br2＞Cl2

    预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省南充高中高二上学期期中考试文科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：

    键
    		H－H
    		Br－Br
    		I－I
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    		H－I
    		H－Br
    键能
    		436
    		193
    		151
    		247
    		431
    		299
    		356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 
    （2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.
    （4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是____。
    A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2
    （5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热    。
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是       。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键
    		C—C
    		C—H
    		H—H
    		C—O
    		C≡O
    		H—O
    键能/kJ·mol-1
    		348
    		413
    		436
    		358
    		1072
    		463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=     ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    压强/MPa
    		12.6
    		10.8
    		9.5
    		8.7
    		8.4
    		8.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=     ，该温度下平衡常数K=    ，若升高温度则K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变   
    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
    C、容器中气体的压强保持不变            
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为     。

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