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    15．下列说法正确的是（　　）
    ①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂      
    ②铝罐可久盛食醋
    ③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
    ④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
    ⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    ⑥Fe与S混合加热生成FeS2
    ⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    ⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．
    A．1个B．2个C．3个D．5个

    分析 ①氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；
    ②Al表面的氧化铝能与醋酸反应，铝能与醋酸反应，易被腐蚀；
    ③氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    ④铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁，为黑色固体；
    ⑤明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
    ⑥Fe与S混合加热生成FeS；　
    ⑦Fe与稀HNO3反应生成NO；　
    ⑧氧化铁为红棕色；

    解答 解：①胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故正确；
    ②Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故错误；　
    ③氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不属于置换反应，故错误；
    ④铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故错误；
    ⑤明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故正确；
    ⑥S有弱氧化性，S与Fe混合加热生成FeS，故错误；　
    ⑦Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误；　
    ⑧氧化铁为红棕色，而且氧化铁难溶于水，可以作红色涂料，故错误；
    所以正确的2个，故选B．

    点评 本题考查了物质性质的用途、应用、性质分析，题目难度不大，把握物质的性质及物质之间的转化是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
    （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72-和CrO42-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ转化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ还原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
    其中第Ⅰ步存在平衡：
    2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
    ②根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
    □CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
    的 平 衡 常 数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
    （2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3 ～t 4 时刻，NO2（g）的转化率 （NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
    A．容器内压强不再变化
    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
    C．混合气体密度不变
    D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
    （4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当 NO和 Cl2 的比例不同时，对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响．设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x，平衡时 Cl2 的转化率为 a，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
    （5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 应 为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
    a．c（H+）/c（OH-）
    b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
    c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
    d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
    在定容2升密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
    当反应达到平衡时，H2的浓度是2.4mol/L
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
    500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
    D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等
    B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1
    C．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子
    D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L-1的是（　　）
    A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
    C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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