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    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

    分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题．

    解答 解；A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故B正确；
    C．保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于影响因素的考查，难度中等，注意把握影响因素，易错点为B和C，注意惰性气体的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．书写①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的电离方程式：
    ①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂      
    ②铝罐可久盛食醋
    ③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
    ④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
    ⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    ⑥Fe与S混合加热生成FeS2
    ⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    ⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．
    A．1个B．2个C．3个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
    A．化学变化一定伴随能量变化
    B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
    C．化学变化一定伴随物质的状态变化
    D．化学变化一定有新物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．
    （2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
    3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是C
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．稀HNO3 在反应中只表现氧化性
    C．反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
    （3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO2，其盐的形式应为Pb2PbO4．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
    （4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
    B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
    C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
    D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
    A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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    13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）
    A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某混合溶液所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol•L-1）2121
    A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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