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    9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
    B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
    C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
    D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

    分析 A．根据图1升判断出温度对平衡的影响，从图象可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应；根据正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大；
    B．从平衡状态c转到d，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，根据平衡状态的判断标志作判断；
    C．利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算；300℃时，依据化学平衡三行计算得到平衡浓度，计算得到此温度下的平衡常数，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
    D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，相当于增大容器中压强，平衡正向进行．

    解答 解：A．图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以△H1＜0；因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，K1＞K2，故A错误；
    B．从平衡状态c转到d，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，或升温平衡逆向进行的措施，故B错误；
    C．利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算，平衡状态下甲醇物质的量为0.8mol，
                             CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    起始量（mol/L） 1            2                 0
    变化量（mol/L） 0.8        1.6               0.8
    平衡量（mol/L）0.2          0.4               0.8
    K=$\frac{0.8}{0.2×0．{4}^{2}}$=25
    300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，浓度商Qc=$\frac{0.8+0.2}{（0.8+0.2）（0.4+0.6）^{2}}$=1＜K，平衡正向移动，故C正确；
    D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，相当于增大容器中压强，平衡正向进行，重新平衡后，H2浓度增大，但百分含量减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量随时间变化的曲线，题目难度中等，注意掌握温度、压强等因素对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    ④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    ⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1-
    ⑥碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    ⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3-═CO2+HSO3-
    ⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH-+C12═C1-+C1O-+H2O．
    A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤D．②⑦⑧

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    A．保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
    B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
    C．保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

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