[题目]根据相应的图象.判断下列相关说法正确的是( )A.甲:aXcZ(g)密闭容器中反应达平衡.T0时条件改变如图所示.则改变的条件一定是加入催化剂B.乙:LbR(g)反应达到平衡时.外界条件对平衡影响如图所示.若P1>P2.则a>bC.丙:aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示.则该反应的正反应为放热反应D.丁:A+2B2C+3D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

【答案】CD

【解析】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，若a+b=c时，加入催化剂或增大压强时的图像相同，A说法错误；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，等温时，增大压强G的体积分数增大，平衡逆向移动，向气体计量数减小的方向移动，则a＜b，B说法错误；

C．丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，T2之前，反应未达到平衡状态，T2点平衡，升高温度，C的百分含量降低，平衡逆向移动，即逆向反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，C说法正确；

D．丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，降低温度，平衡正向进行，则该反应的正反应为放热反应；增大压强，平衡正向移动，气体计量数左边大于右边，则A、B、C是气体、D为固体或液体，D说法正确；

答案为CD。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，调pH的最适宜范围为__。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是__。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是__。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数___。

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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应

C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B. 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

C. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________