Question

【题目】已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ， FeO4n﹣ 中铁元素的化合价为 ．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列（填序号）物质反应．
A.KMnO4
B.SO2
C.H2S
D.O2 ．

Answer 1

【答案】
（1）2；+6
（2）BC
【解析】解：（1）10.7gFe（OH）3的物质的量= =0.1mol，0.1mol氢氧化铁完全反应转移0.3NA个电子，则转移电子的物质的量为0.3mol，物质的量之比等于其个数之比，则氢氧化铁和转移电子个数之比为1：3，所以每个三价铁失去3个电子，则高铁酸根离子中Fe显+6价，所以n为2，所以答案是：2；+6；（2）高铁酸根离子中Fe元素为+6价，为最高化合价，所以高铁酸根离子具有强氧化性，能和强还原性微粒反应，高锰酸钾、氧气都具有强氧化性，所以高铁酸根离子和高锰酸钾、氧气不反应，二氧化硫和硫化氢具有还原性，所以能被高铁酸根离子氧化，故选BC．