Question

【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 ． （填序号）
a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ， 所形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为

Answer 1

【答案】
（1）bde
（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；1﹣100nm
（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）氧化；水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
【解析】解：（1）a．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；b．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
c．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
d．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
e．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故选：bde；（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+ ， 氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1﹣100nm，
所以答案是：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；1﹣100nm；（3）FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
所以答案是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
所以答案是：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．