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    【题目】下列关于钠的说法不正确的是

    A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

    B. 钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

    C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

    D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

    D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.任何化学反应都伴随着能量的变化
    B.H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
    A.A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）﹣1
    B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
    C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
    D.B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

    回答下列问题：

    （1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

    （2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

    （3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

    （4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 ． （填序号）
    a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    e．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1molL﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ， 所形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ． 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

    A.铝有还原性，可冶炼某些金属

    B.FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

    C.亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

    D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

    A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克

    C. 取a克混合物充分加热至恒重，减重b克

    D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    ①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
    ③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的有关．
    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式： ．
    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
    a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
    b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
    ①写出反应的离子方程式；
    ②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
    ③反应中转移电子数目mo1．

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