【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料,铝土矿的主要成分为氧化铝和水,另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等,下图是工业冶炼铝的流程:
回答下列问题:
(1)如流程图所示,第一步为溶解过程,即在铝土矿中加入硫酸,发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸,而不选用盐酸,原因是____。
(2)滤渣I的成分是____(写化学式,下同),滤渣II的成分是____。
(3)实际工业操作中,流程图中的试剂a和试剂b必须过量,试剂a为____,试剂b为____,流程图中,“滤液II”的溶质为____。
(4)一次生产中,铝土矿中氧化铝的含量为48.6%,三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%,电解过程中的转化率为92%,其他操作过程没有铝的损失,那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。
【答案】 Al2O3+6H+ ===2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O 盐酸中的溶质HCl易挥发 SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液 CO2 NaHCO3、Na2SO4 0.44
【解析】本题主要考查对于工业冶炼铝的流程的评价。
(1)在铝土矿中加入硫酸,发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+ ===2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O。该过程一般选用硫酸,而不选用盐酸,原因是盐酸中的溶质HCl易挥发。
(2)滤渣I的成分是不溶于硫酸的SiO2,滤渣II的成分是氧化铁形成的Fe(OH)3。
(3)试剂a用来升高溶液的pH,生成Fe(OH)3和NaAlO2,试剂a可以为NaOH溶液,试剂b用来酸化溶液生成Al(OH)3,且不能溶液氢氧化铝,所以试剂b适宜为CO2,同时流程图中,“滤液II”的溶质为生成Fe(OH)3和Al(OH)3时产生的NaHCO3、Na2SO4。
(4)2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝2.00 t×48.6%××(1-6.8%)×92%=0.44t。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL﹣1min﹣1 , 下列说法正确的是( )
A.反应速率v(B)=0.25 molL﹣1min﹣1
B.该反应方程式中,x=1
C.2min时,A的物质的量为1.5mol
D.2min时,A的转化率为60%
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【题目】在密闭容器中,充入SO2和18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡后,18O存在于( )
A.只存在于氧气中
B.只存在于SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO2、SO3、O2中都存在
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25molL﹣1min﹣1 , 下列说法正确的是( )
A.反应速率v(B)=0.25 molL﹣1min﹣1
B.该反应方程式中,x=1
C.2min时,A的物质的量为1.5mol
D.2min时,A的转化率为60%
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【题目】下列关于钠的说法不正确的是
A. 金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B. 钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C. 钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中
D. 将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(夹持装置略,气密性已检验)如图所示。下列推断不合理的是
A. B中收集到的气体是氢气
B. 烧杯中双氧水溶液的作用是将Fe2+ 氧化为Fe3+
C. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
D. 向反应后的烧杯中通入少量SO2,溶液颜色将立即由棕黄色变为浅绿色
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【题目】下列有机实验操作或叙述正确的是( )
A.将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中,两者都褪色
B.甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
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