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    【题目】下列气体分子中不含共价键的是

    A. NH3 B. O2 C. Ar D. HCl

    【答案】C

    【解析】A、含极性共价键，选项A不选；B、含非极性共价键，选项B不选；C、惰性气体为单原子分子，没有化学键，不存在共价键，选项C选；D、含极性共价键，选项D不选。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

    回答下列问题：

    （1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

    （2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

    （3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

    （4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. X与Y的差值为0.01 mol

    B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

    C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

    D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
    A.6种
    B.7种
    C.8种
    D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。

    Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

    （4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。

    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________

    （6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    ①MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2+4OH﹣
    ③MnO4﹣+e═MnO42﹣（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4﹣的还原产物与溶液的有关．
    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式： ．
    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
    a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
    b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2O
    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1L﹣1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
    ①写出反应的离子方程式；
    ②溶液中c（H2O2）=molL﹣1；
    ③反应中转移电子数目mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g ②称量装有试样的坩埚质量为B g ③加热④冷却⑤称量坩埚和残余物的质量为C g⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
    乙方案：
    在天平上准确称取0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mo1L﹣1 ， 的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3 ． 重复上述操作两次，消耗盐酸的体积为20.00mL．
    （3）配制上述盐酸标准溶液100mL，若用2.0molL﹣1HCl进行配制，需用滴定管量取该HCl溶液mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）．
    （4）样品中Na2CO3的质量分数为（用百分数表示，精确到0.1%）．
    丙方案：称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若装置不漏气，则观察到的现象为 ． 实验时，装置A中c的作用、 ．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和（填写字母标号）进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B. 氢氧化铝跟醋酸溶液反应：2Al(OH)3+6H+ =2Al3++6H2O

    C. 小苏打溶液中滴入烧碱溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-

    D. 偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）
    A.石油的裂解
    B.煤的干馏
    C.石油的裂化
    D.石油的分馏

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