Question

【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是__________________________________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

（4）装置B中冷水浴的作用为_______________________________________________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）____________

（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________。

Answer 1

【答案】 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高锰酸钾溶液

【解析】（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤；（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。