Question

【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
（1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：利用三段式法解答，当SO2的转化率为50%时；

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始：	0.4mol/L	1mol/L		0
转化：	0.2mol/L	0.1mol/L		0.2mol/L
剩余：	0.2mol/L	0.9mol/L		0.2mol/L

Qc= = ＜19，

说明未达到平衡，向正方向进行．

答：未达到平衡，向正方向进行；

（2）解：利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；

	2SO2（g）+	O2 （g）		2SO3（g）
起始（mol/）：	0.4	1		0
转化（mol/）：	2x	x		2x
平衡（mol/）：	0.4﹣2x	1﹣x		2x

K= =19

x≈0.16mol/L；

二氧化硫的转化率= ×100%=80%

答：达平衡状态时，SO2的转化率为80%

【解析】（1）根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．