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    【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

    【答案】D
    【解析】解：反应物的浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，化学反应速率为 =0.002mol/（Ls）， 若反应速率不变，反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为 = =20s，但起始时H2浓度较大，反应速率大于0.002mol/（Ls），故所需时间小于20s，
    故选D．
    【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
    （1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．
    ①上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图A”或“图B”）；
    ②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．
    （2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有；（填序号）
    a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
    ②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（ ）

    A.0.1molB.0.3mol

    C.0.5 molD.0.15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖不能发生的反应是（ ）

    A. 水解反应 B. 银镜反应 C. 酯化反应 D. 氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，符合如图所示能量变化的是（ ）
    A.H2在Cl2中燃烧
    B.Ba（OH）28H2O和NH4Cl固体的反应
    C.Na和H2O的反应
    D.生石灰溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)

    A. H2O B. 浓H2SO4 C. NaCl D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/mol
    B.H2（g）+ O2（g）═H2O（g ）△H=﹣285.8kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
    D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面结构完成题目：
    （1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布 ．
    （2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    14.5

    29.6

    47.4

    77.5

    97.9

    551.9

    666.8

    判断该元素处于族；
    （3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（填字母）．
    A.若n=2，则分子的立体构型为V形
    B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
    C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
    D.以上说法都不正确
    （4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：①臭氧与氧气的关系是 ．
    ②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是（填字母）．
    A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
    ③臭氧分子是否为极性分子（填“是”或“否”）．
    （5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式 ．
    （6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a= ， b=（用含r的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，主要成分不属于天然高分子化合物的是（ ）

    A. 牛油 B. 棉花 C. 淀粉 D. 蚕丝

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