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    【题目】除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是(　　)

    A. H2O B. 浓H2SO4 C. NaCl D. NaOH

    【答案】D

    【解析】

    铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应。

    A项、Fe、Al均与盐酸反应，不能达到除杂的目的，故A错误；

    B项、Fe、Al在浓H2SO4中均发生钝化，不能达到除杂的目的，故B错误；

    C项、Fe、Al均不与NaCl反应，不能达到除杂的目的，故C错误；

    D项、Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )。

    A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铜、二氧化硫

    C. 液态的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

    （1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。

    （2）E →F的反应类型是 。

    （3）写出D →E反应的化学方程式： 。

    （4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。

    Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

    （5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是(　　)

    A．Al B．Mg

    C．Fe D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等均已略去)。请填空:

    （1）试管中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL ，正确的加入顺序及操作是_________________________________________。

    （2）为防止中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______。

    （3）实验中加热试管的目的是______________________________________；

    （4）试管b中有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________________。

    （5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

    （1）滴加浓硫酸之前，先通氮气的目的是 ， C装置的作用是 ．
    （2）充分反应后，能说明SO2和Fe（NO3）3溶液发生反应的实验现象是 ．
    （3）为探究SO2和Fe（NO3）3溶液发生反应的原理，该研究小组提出如下猜想：猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；
    猜想3：
    ①若猜想1成立，装置B中反应的离子方程式是；若要检验Fe3+是否耗尽，所需试剂的化学式是 ．
    ②若猜想2成立，还必须选用下列试剂中的（填字母）与SO2反应来进一步验证．
    a．NaNO3与BaCl2的混合溶液
    b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
    c．FeCl3与BaCl2的混合溶液．
    （4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况下）空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为0.4660g，则此空气中SO2的浓度为mgm﹣3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线
    如图所示，由图中数据分析，

    （1）该反应的化学方程式为
    （2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为 ．
    （3）平衡时X的体积分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

    A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量分数

    C.溶液的质量D.溶液中Cu2＋的数目

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